Suatu basa lemah BOH 0,01 M mempunyai nilai pH = 9+log 2. Hitunglah nilai Kb basa tersebut !PEMBAHASANDiketahui: pH = 9+log 2 pOH = 14 - (9+log 2)pOH = 5 - log 2 [OH-] = 2x10⁻⁵ MDitanya: menghitung nilai kb basa ?Dijawab:[OH-] = √Kb . Mb2x10⁻⁵ = √Kb. 10⁻²4x10^-10 = Kb . 10⁻²Kb = 4x10^-8Jadi, nilai kb basa yang sudah diketahui adalah 4x10^-8...

Asam HA mempunyai pKa = 3,2. Sebanyak x mol NaA ditambahkan ke dalam 500 mL larutan 0,2 M HA dan ternyata pH larutan adalah 3,5. Maka x adalah...A. 0,025B. 0,05C. 0,10D. 0,20E. 0,25PEMBAHASANDiketahui:pKa = 3,2vol HA = 500 mLHA = 0,2 M • vol HA x HA = 500 x 0,2 = 100 mmol=> 0,1 molph = 3,5Ditanya: jumlah...

Larutan asam lemah NH4OH 0,1 M, dan Kb = 10^-5, nilai pH larutan tersebut adalah ?PEMBAHASAN[OH-] =  α . Mb    α = √(Kb/Mb)  pOH = -log [OH-]pH = 14 - pOHRumus: NH4OH • [OH⁻] = 10⁻³ MpOH = - log [OH⁻]pOH = - log 10⁻³pOH = 3• pH = 14 - pOHpH = 14 - 3pH = 11Jadi,...