Pertanyaan !Derajat keasaman dari larutan 100 ml H2SO4 0,02 M adalah . . . a. 2 – log 4b. 2 + log 4c. 2 + log 2d. 12 + log 4e. 12PEMBAHASANDiketahui:a = 2Ma = 0,02Ditanya: derajat keasaman (ph) ?     maka,[H⁺] = a MaKeterangana = banyak H+ yang diikat Ma = Molaritas asam [H⁺] = 2 x 0,02[H⁺] = 0,04[H⁺] =...

Suatu basa lemah BOH 0,01 M mempunyai nilai pH = 9+log 2. Hitunglah nilai Kb basa tersebut !PEMBAHASANDiketahui: pH = 9+log 2 pOH = 14 - (9+log 2)pOH = 5 - log 2 [OH-] = 2x10⁻⁵ MDitanya: menghitung nilai kb basa ?Dijawab:[OH-] = √Kb . Mb2x10⁻⁵ = √Kb. 10⁻²4x10^-10 = Kb . 10⁻²Kb = 4x10^-8Jadi, nilai kb basa yang sudah diketahui adalah 4x10^-8...

Jika suatu asam lemah dengan Ka = 10-5dilarutkan bersama-sama dengan garam natriumnya dalam perbandingan mol asam dan garamnya 1 : 10, pH larutan yang dihasilkan adalah…a. 2b. 3c. 4d. 5e. 6PEMBAHASANDiketahui:mol asam = 1 molgaram = 10 molKa = 10⁻⁵  Ditanya: pH larutan yang dihasilkan ?Dijawab:[H⁺]= ka . mol asam lemah/garam[H⁺] = 10⁻⁵ . 1/10 mol[H⁺] = 10⁻⁶pH = 6Jadi, pH...

6. Konsentrasi larutan HCI yang diperoleh dengan mencampurkan 150 mL HCl 0,2 M dengan 100 mL HCI adalah...?A. 0,2 MB. 0,24 MC. 0,30 MD. 0,5 ME. 0,60 MPEMBAHASANDiketahui: V1 = 150 mL M₁ = 0,2 M V2 = 100 mLDitanya: M₂ ?Dijawab:V₁ M₁ = V2 M₂150 x 0.2 = 100 x M₂M₂ = 30÷100 M₂ = 0,3 MJadi, M₂ dari 100 mL larutan...

Berapa gram NH4Br harus dilarutkan dalam 500 ml larutan untuk mendapatkan larutan dengan pH = 5- log 2 …(Kb NH4OH = 1,8 x 10-5, Ar N = 14, H = 1 Br = 80)a. 24,5 gram b. 35,3 gram c. 24,2 gramd. 37,4 grame. 45,7 gramPEMBAHASANDiketahuiph = 5- log 2Vlarutan = 0,5Ditanya: massa NH4Br yang dibutuhkan ?Dijawab:Menghitung nilai [H⁺]:pH = - log[H⁺]5...

Larutan dengan pH=12 dibuat dengan melarutkan a gram NaOH (Mr=40) ke dalam air hingga volum larutan 500ml. besarnya a adalah…?PEMBAHASAN Diketahui:Jika pH = 12, maka:pOH = 14 - 12pOH = 2pOH = - log [OH–][OH-] = 10^–2[OH-] = 0,01 MDitanya: berapa gram NaOH ?Dijawab:Mencari konsentrasi larutan NaOH, dengan cara reaksi ionisasi:NaOH(aq) —> Na + OH0,01         ...

Asam sulfat sebanyak 20 ml dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. Jika ternyata diperlukan 30 ml NaOH, kemolaran larutan asam sulfat tersebut adalah…..A. 0,075 MB. 0,10 MC. 0,15 MD. 0,20 ME. 0,30 MPEMBAHASANDiketahui:NaOH = 0,1 MV NaOH = 30 mLV asam sulfat = 20 mLN = VH2SO4 × mol NaOH N = 20 × 0,1 N = 2Ditanya: kemolaran asam sulfat...

Berapakah konsentrasi ion [OH–] dalam larutan jika konsentrasi H+ = 2 X 10-4 M (Diketahui Kw= 10-14)...?PEMBAHASANDiketauhi:[H⁺] = 2. 10⁻⁴ MKw = 10⁻¹⁴Rumus yang digunakan adalah sebagai berkuit: [H⁺][OH⁻] = KwDitanya: Berapakah konsentrasi ion [OH-] ?Dijawab:[H⁺][OH⁻] = Kw(2 . 10⁻⁴ ) . [OH⁻] = 10⁻¹⁴[OH⁻] = 0,5. 10⁻¹⁰[OH⁻] = 5. 10⁻¹¹ MJadi besar konsentrasi ion [OH–] pada larutan adalah...

Pertanyaan !Berapakah volume larutan NaOH 1 M yang diperlukan untuk menetralkan 50 mL larutan H2SO4 0,5 M ?PEMBAHASANDiketahui:NaOH = 1 MH2SO4 = 0,5 MVa(H2SO4)= 50 mLDitanya : volume larutan NaOH ?Dijawab:Reaksi ionisasi H2SO4H2SO4 —> 2H + SO-24 (nilai = 2)NaOH —>  Na+ + OH- (nilai = 1)a × Ma × Va = b × Mb × Vb2 × 0,5 × 50...

Contoh soal kimia kelas 11Jika Kw air = 10-14 dan Ka HCN = 10-14 maka larutan NaCN 0,01 M dalam air akan mempunyai pH sebesar…a. 3b. 4c. 8d. 9e. 10PEMBAHASANDiketahui:Kw air = 10-14Ka HCN = 10-14Ditanya: pH NaCN ?Dijawab:pOH = -log[OH]pOH = -log^-6pOH = 6pH = 14 - pOHpH = 14 - 6pH = 8Jadi, pH larutan NaCN dalam air...

Jika 50 ml larutan CH3COOH 0,1 M dicampurkan dengan 100 ml CH3COONa 0,2 M (Ka CH3COOH = 1,8 x 10-5), maka pH campuran adalah…a. 5,35b. 5,05c. 4,5d. 5e. 3,5PEMBAHASAN Diketahui:[CH3COOH] = 50 ml . 0,1 M = 5 mmol[CH3COONa] = 100 ml . 0,2 M = 20 mmolDitanya: ph campruan ?Dijawab: ph = -log [H+]ph = 6 – log 4,5ph...

Hitunglah pH campuran antara 200 mL larutan HNO₂ 0,15 M dengan 150 mL larutan KOH 0,10 M (Ka = 10^-5)PEMBAHASANDiketahui:HNO2 = 0,15 . 200 ml => 30 mmolKOH = 0,1 . 150 ml => 15 mmolDitanya: ph campuran ?Dijawab:HNO2 + KOH => KNO2 + H2O ph = 5Jadi, ph campuran dari larutan diatas adalah 5 ...

Harga pH campuran antara 100 ml larutan C6H5COOH 0,2 M dengan 100 ml larutan NaOH 0,1 M jika diketahui Ka C6H5COOH = 6x10⁻⁵ ...?PEMBAHASANDiketahui:C6H5COOH = 0,2 M Volume [C6H5COOH] = 100 mlmmol C6H5COOH = 100 x 0,2 = 20 mmolNaOH = 0,1 MVolume [NaOH] = 100 mlmmol NaOH = 100 x 0,1 = 10 mmolKa C6H5COOH = 6x10^-5Ditanya: harga ph...

Asam HA mempunyai pKa = 3,2. Sebanyak x mol NaA ditambahkan ke dalam 500 mL larutan 0,2 M HA dan ternyata pH larutan adalah 3,5. Maka x adalah...A. 0,025B. 0,05C. 0,10D. 0,20E. 0,25PEMBAHASANDiketahui:pKa = 3,2vol HA = 500 mLHA = 0,2 M • vol HA x HA = 500 x 0,2 = 100 mmol=> 0,1 molph = 3,5Ditanya: jumlah...

Larutan asam lemah NH4OH 0,1 M, dan Kb = 10^-5, nilai pH larutan tersebut adalah ?PEMBAHASAN[OH-] =  α . Mb    α = √(Kb/Mb)  pOH = -log [OH-]pH = 14 - pOHRumus: NH4OH • [OH⁻] = 10⁻³ MpOH = - log [OH⁻]pOH = - log 10⁻³pOH = 3• pH = 14 - pOHpH = 14 - 3pH = 11Jadi,...