Berapa gram NH4Br harus dilarutkan dalam 500 ml larutan untuk mendapatkan larutan dengan pH = 5- log 2 …(Kb NH4OH = 1,8 x 10-5, Ar N = 14, H = 1 Br = 80)

Berapa gram NH₄Br harus dilarutkan dalam 500 ml larutan untuk mendapatkan larutan dengan pH = 5- log 2 …

(K_b NH₄OH = 1,8 x 10^-5, Ar N = 14, H = 1 Br = 80)

a. 24,5 gram 

b. 35,3 gram 

c. 24,2 gram

d. 37,4 gram

e. 45,7 gram

PEMBAHASAN

Diketahui

ph = 5- log 2

V_larutan = 0,5

Ditanya: massa NH4Br yang dibutuhkan ?

Dijawab:

Menghitung nilai [H⁺]:

pH = - log[H⁺]

5 - log2 = -log[H⁺]

-log 10^-5 - log 2 = -log[H⁺]

-log 10^-5  = -log[H⁺]

[H⁺] = 2x10^-5 

Subsitusikan nilai [H⁺] yang telah diperoleh:

4x10^-10 = 10-^14/1,8 x 10^-5  [NH₄+]

[NH₄+] = 4x10^-10 . 1,8x10^-5/10^-14  

[NH₄+] = 0,72

n = M . V_larutan
n = 0,72 x 0,5
n = 0,36 mol

n = gr/Mr NH₄Br
0,36 = gr/98
gr = 35,28 gr

Jadi, massa NH4Br yang dibutuhkan adalah 35,3 gram.