Derajat keasaman dari larutan 100 ml H2SO4 0,02 M adalah . . . .a. 2 – log 4b. 2 + log 4c. 2 + log 2d. 12 + log 4e. 12

Pertanyaan !

Derajat keasaman dari larutan 100 ml H₂SO₄ 0,02 M adalah . . . 

a. 2 – log 4
b. 2 + log 4
c. 2 + log 2
d. 12 + log 4
e. 12

PEMBAHASAN

Diketahui:
a = 2
Ma = 0,02
Ditanya: derajat keasaman (ph) ?     
maka,
[H⁺] = a Ma

Keterangan
a = banyak H+ yang diikat 
Ma = Molaritas asam 

[H⁺] = 2 x 0,02
[H⁺] = 0,04
[H⁺] = 4. 10⁻² M
pH = - log [H⁺]
pH = - log 4. 10⁻²
pH = 2 - log 4
Jadi, derajat keasaman dari 100 ml H2SO4 adalah (A) 2 - log 4