Pertanyaan !Derajat keasaman dari larutan 100 ml H2SO4 0,02 M adalah . . . a. 2 – log 4b. 2 + log 4c. 2 + log 2d. 12 + log 4e. 12PEMBAHASANDiketahui:a = 2Ma = 0,02Ditanya: derajat keasaman (ph) ? maka,[H⁺] = a MaKeterangana = banyak H+ yang diikat Ma = Molaritas asam [H⁺] = 2 x 0,02[H⁺] = 0,04[H⁺] =...
Suatu basa lemah BOH 0,01 M mempunyai nilai pH = 9+log 2. Hitunglah nilai Kb basa tersebut !PEMBAHASANDiketahui: pH = 9+log 2 pOH = 14 - (9+log 2)pOH = 5 - log 2 [OH-] = 2x10⁻⁵ MDitanya: menghitung nilai kb basa ?Dijawab:[OH-] = √Kb . Mb2x10⁻⁵ = √Kb. 10⁻²4x10^-10 = Kb . 10⁻²Kb = 4x10^-8Jadi, nilai kb basa yang sudah diketahui adalah 4x10^-8...
Jika suatu asam lemah dengan Ka = 10-5dilarutkan bersama-sama dengan garam natriumnya dalam perbandingan mol asam dan garamnya 1 : 10, pH larutan yang dihasilkan adalah…a. 2b. 3c. 4d. 5e. 6PEMBAHASANDiketahui:mol asam = 1 molgaram = 10 molKa = 10⁻⁵ Ditanya: pH larutan yang dihasilkan ?Dijawab:[H⁺]= ka . mol asam lemah/garam[H⁺] = 10⁻⁵ . 1/10 mol[H⁺] = 10⁻⁶pH = 6Jadi, pH...
6. Konsentrasi larutan HCI yang diperoleh dengan mencampurkan 150 mL HCl 0,2 M dengan 100 mL HCI adalah...?A. 0,2 MB. 0,24 MC. 0,30 MD. 0,5 ME. 0,60 MPEMBAHASANDiketahui: V1 = 150 mL M₁ = 0,2 M V2 = 100 mLDitanya: M₂ ?Dijawab:V₁ M₁ = V2 M₂150 x 0.2 = 100 x M₂M₂ = 30÷100 M₂ = 0,3 MJadi, M₂ dari 100 mL larutan...
Berapa gram NH4Br harus dilarutkan dalam 500 ml larutan untuk mendapatkan larutan dengan pH = 5- log 2 …(Kb NH4OH = 1,8 x 10-5, Ar N = 14, H = 1 Br = 80)a. 24,5 gram b. 35,3 gram c. 24,2 gramd. 37,4 grame. 45,7 gramPEMBAHASANDiketahuiph = 5- log 2Vlarutan = 0,5Ditanya: massa NH4Br yang dibutuhkan ?Dijawab:Menghitung nilai [H⁺]:pH = - log[H⁺]5...
Larutan dengan pH=12 dibuat dengan melarutkan a gram NaOH (Mr=40) ke dalam air hingga volum larutan 500ml. besarnya a adalah…?PEMBAHASAN Diketahui:Jika pH = 12, maka:pOH = 14 - 12pOH = 2pOH = - log [OH–][OH-] = 10^–2[OH-] = 0,01 MDitanya: berapa gram NaOH ?Dijawab:Mencari konsentrasi larutan NaOH, dengan cara reaksi ionisasi:NaOH(aq) —> Na + OH0,01 ...
Created By ThemeXpose · Powered by Blogger
All rights reserved