Derajat keasaman dari larutan 100 ml H2SO4 0,02 M adalah . . . .a. 2 – log 4b. 2 + log 4c. 2 + log 2d. 12 + log 4e. 12 By a.sRead0 Comments Pertanyaan !Derajat keasaman dari larutan 100 ml H2SO4 0,02 M adalah . . . a. 2 – log 4b. 2 + log 4c. 2 + log 2d. 12 + log 4e. 12PEMBAHASANDiketahui:a = 2Ma = 0,02Ditanya: derajat keasaman (ph) ? maka,[H⁺] = a MaKeterangana = banyak H+ yang diikat Ma = Molaritas asam [H⁺] = 2 x 0,02[H⁺] = 0,04[H⁺] = 4. 10⁻² MpH = - log [H⁺]pH = - log 4. 10⁻²pH = 2 - log 4Jadi, derajat keasaman dari 100 ml H2SO4 adalah (A) 2 - log 4
Suatu basa lemah BOH 0,01 M mempunyai nilai pH = 9+log 2. Hitunglah nilai Kb basa tersebut ! By a.sRead0 Comments Suatu basa lemah BOH 0,01 M mempunyai nilai pH = 9+log 2. Hitunglah nilai Kb basa tersebut !PEMBAHASANDiketahui: pH = 9+log 2 pOH = 14 - (9+log 2)pOH = 5 - log 2 [OH-] = 2x10⁻⁵ MDitanya: menghitung nilai kb basa ?Dijawab:[OH-] = √Kb . Mb2x10⁻⁵ = √Kb. 10⁻²4x10^-10 = Kb . 10⁻²Kb = 4x10^-8Jadi, nilai kb basa yang sudah diketahui adalah 4x10^-8
Jika suatu asam lemah dengan Ka = 10-5dilarutkan bersama-sama dengan garam natriumnya dalam perbandingan mol asam dan garamnya 1 : 10, pH larutan yang dihasilkan adalah… By a.sRead0 Comments Jika suatu asam lemah dengan Ka = 10-5dilarutkan bersama-sama dengan garam natriumnya dalam perbandingan mol asam dan garamnya 1 : 10, pH larutan yang dihasilkan adalah…a. 2b. 3c. 4d. 5e. 6PEMBAHASANDiketahui:mol asam = 1 molgaram = 10 molKa = 10⁻⁵ Ditanya: pH larutan yang dihasilkan ?Dijawab:[H⁺]= ka . mol asam lemah/garam[H⁺] = 10⁻⁵ . 1/10 mol[H⁺] = 10⁻⁶pH = 6Jadi, pH larutan yang dihasilkan adalah (E) 6
9. Dua buah vector masing masing besarny 30N dan 40N satu sama lain membentu sudut 90 derajat. Besar resultan vektorny adalah ? By a.sRead0 Comments 9. Dua buah vector masing masing besarny 30N dan 40N satu sama lain membentu sudut 90 derajat. Besar resultan vektorny adalah ?PEMBAHASANR = √30²+40²+30.40.cos90= √302+40²+30.40.0= √30²+402= √900+1600= √2500= 50N
6. Konsentrasi larutan HCI yang diperoleh dengan mencampurkan 150 mL HCl 0,2 M dengan 100 mL HCI adalah...? By a.sRead0 Comments 6. Konsentrasi larutan HCI yang diperoleh dengan mencampurkan 150 mL HCl 0,2 M dengan 100 mL HCI adalah...?A. 0,2 MB. 0,24 MC. 0,30 MD. 0,5 ME. 0,60 MPEMBAHASANDiketahui: V1 = 150 mL M₁ = 0,2 M V2 = 100 mLDitanya: M₂ ?Dijawab:V₁ M₁ = V2 M₂150 x 0.2 = 100 x M₂M₂ = 30÷100 M₂ = 0,3 MJadi, M₂ dari 100 mL larutan HCl adalah 0,3 M
Berapa gram NH4Br harus dilarutkan dalam 500 ml larutan untuk mendapatkan larutan dengan pH = 5- log 2 …(Kb NH4OH = 1,8 x 10-5, Ar N = 14, H = 1 Br = 80) By a.sRead0 Comments Berapa gram NH4Br harus dilarutkan dalam 500 ml larutan untuk mendapatkan larutan dengan pH = 5- log 2 …(Kb NH4OH = 1,8 x 10-5, Ar N = 14, H = 1 Br = 80)a. 24,5 gram b. 35,3 gram c. 24,2 gramd. 37,4 grame. 45,7 gramPEMBAHASANDiketahuiph = 5- log 2Vlarutan = 0,5Ditanya: massa NH4Br yang dibutuhkan ?Dijawab:Menghitung nilai [H⁺]:pH = - log[H⁺]5 - log2 = -log[H⁺]-log 10-5 - log 2 = -log[H⁺]-log 10-5 = -log[H⁺][H⁺] = 2x10-5 Subsitusikan nilai [H⁺] yang telah diperoleh: 4x10-10 = 10-^14/1,8 x 10-5 [NH4+][NH4+] = 4x10-10 . 1,8x10-5/10-14 [NH4+] = 0,72n = M . Vlarutann = 0,72 x 0,5n = 0,36 moln = gr/Mr NH4Br0,36 = gr/98gr = 35,28 grJadi, massa NH4Br yang dibutuhkan adalah 35,3 gram.
Larutan dengan pH=12 dibuat dengan melarutkan a gram NaOH (Mr=40) ke dalam air hingga volum larutan 500ml. besarnya a adalah….. By a.sRead0 Comments Larutan dengan pH=12 dibuat dengan melarutkan a gram NaOH (Mr=40) ke dalam air hingga volum larutan 500ml. besarnya a adalah…?PEMBAHASAN Diketahui:Jika pH = 12, maka:pOH = 14 - 12pOH = 2pOH = - log [OH–][OH-] = 10^–2[OH-] = 0,01 MDitanya: berapa gram NaOH ?Dijawab:Mencari konsentrasi larutan NaOH, dengan cara reaksi ionisasi:NaOH(aq) —> Na + OH0,01 0,01 0,01Rumus menghitung konsentrasi larutan NaOH:NaOH = m/Mr × 1000÷V0,01 = m/40 × 1000÷500m NaOH = 0,2 gramJadi, massa NaOH yang dilarutkan dalam 500 mL yaitu sebesar 0,02
Asam sulfat sebanyak 20 ml dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. Jika ternyata diperlukan 30 ml NaOH, kemolaran larutan asam sulfat tersebut adalah… By a.sRead0 Comments Asam sulfat sebanyak 20 ml dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. Jika ternyata diperlukan 30 ml NaOH, kemolaran larutan asam sulfat tersebut adalah…..A. 0,075 MB. 0,10 MC. 0,15 MD. 0,20 ME. 0,30 MPEMBAHASANDiketahui:NaOH = 0,1 MV NaOH = 30 mLV asam sulfat = 20 mLN = VH2SO4 × mol NaOH N = 20 × 0,1 N = 2Ditanya: kemolaran asam sulfat (M) ?Dijawab:H2SOu4 + NaOH => NaSO4 + H2OH2SO4 (M × V × N) = NaSO4 (V × N)(M × 20 × 2) = (30 × 0,1)3 = 40M (hanya berpindah posisi)M = 3/40M = 0,075Jadi, kemolaran larutan asam sulfat tersebut sebesar 0,075 M (A)
Berapakah konsentrasi ion [OH–] dalam larutan jika konsentrasi H+ = 2 X 10-4 M (Diketahui Kw= 10-14)... By a.sRead0 Comments Berapakah konsentrasi ion [OH–] dalam larutan jika konsentrasi H+ = 2 X 10-4 M (Diketahui Kw= 10-14)...?PEMBAHASANDiketauhi:[H⁺] = 2. 10⁻⁴ MKw = 10⁻¹⁴Rumus yang digunakan adalah sebagai berkuit: [H⁺][OH⁻] = KwDitanya: Berapakah konsentrasi ion [OH-] ?Dijawab:[H⁺][OH⁻] = Kw(2 . 10⁻⁴ ) . [OH⁻] = 10⁻¹⁴[OH⁻] = 0,5. 10⁻¹⁰[OH⁻] = 5. 10⁻¹¹ MJadi besar konsentrasi ion [OH–] pada larutan adalah 5. 10⁻¹¹ M
Berapakah volume larutan NaOH 1 M yang diperlukan untuk menetralkan 50 mL larutan H2SO4 0,5 M ? By a.sRead0 Comments Pertanyaan !Berapakah volume larutan NaOH 1 M yang diperlukan untuk menetralkan 50 mL larutan H2SO4 0,5 M ?PEMBAHASANDiketahui:NaOH = 1 MH2SO4 = 0,5 MVa(H2SO4)= 50 mLDitanya : volume larutan NaOH ?Dijawab:Reaksi ionisasi H2SO4H2SO4 —> 2H + SO-24 (nilai = 2)NaOH —> Na+ + OH- (nilai = 1)a × Ma × Va = b × Mb × Vb2 × 0,5 × 50 = 1 × 1 × Vb50 mL = VbJadi, volume yang diperlukan larutan NaOH sebanyak 50 mL
